Gabarito disponível
Assinale a opção que apresente o valor aproximado de pH de uma solução aquosa, a 25°C, contendo 0,018 mol/ L de formiato de sódio.
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25 °C = 1,8.10⁻⁴
Constante de ionização da água a 25 °C = 1,0.10⁻¹⁴.
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25 °C = 1,8.10⁻⁴
Constante de ionização da água a 25 °C = 1,0.10⁻¹⁴.
Resolução comentada
Hidrólise do formiato: Kb = Kw/Ka, [OH⁻] = 1×10⁻⁶, pOH = 6 e pH ≈ 8.
O formiato é a base conjugada do ácido fórmico. Kb = 1×10⁻¹⁴/1,8×10⁻⁴ ≈ 5,6×10⁻¹¹. Então [OH⁻] = √(Kb·C) = √(5,6×10⁻¹¹ × 0,018) = 1×10⁻⁶ mol/L, o que dá pOH = 6 e pH = 8. O 'Ka' do enunciado é, na verdade, o do ácido fórmico.
Análise das alternativas
A e B (ácidos) estão erradas, pois o sal de ácido fraco e base forte gera solução básica. C (7,0) seria neutra, o que não ocorre por causa da hidrólise. E (9,0) exigiria [OH⁻] = 10⁻⁵, o que dá cálculo incorreto.
Referência: Equilíbrio iônico – hidrólise salina
Resolução comentada do VaiConcursos.