Gabarito disponível
Uma amostra 19,5 mg de benzeno (C₆H₆) foi dissolvida em 250 mL de hexano e levada para leitura num espectrofotômetro de ultravioleta. Uma alíquota desta solução foi transferida para uma célula de 20 mm de caminho ótico, e a absorbância obtida no equipamento foi de 0,4 quando utilizado o comprimento de onda de 200 nm. Considerando que o hexano possui absorbância desprezível no comprimento de onda citado, o valor aproximado da absortividade molar do benzeno é:
Resolução comentada
Pela Lei de Beer, ε = A/(b·c) = 200 L mol⁻¹ cm⁻¹.
A massa molar do benzeno é 78 g/mol, então 19,5 mg correspondem a 0,25 mmol. Em 0,25 L a concentração é 1,0×10⁻³ mol/L. Com b = 2 cm e A = 0,4, temos ε = 0,4/(2 × 1×10⁻³) = 200 L mol⁻¹ cm⁻¹.
Análise das alternativas
As demais resultam de erros no caminho ótico (usar 20 em vez de 2 cm, ou 1 cm) ou na concentração. Só 200 satisfaz A = ε·b·c com os dados do enunciado.
Referência: Lei de Lambert-Beer: A = ε·b·c
Resolução comentada do VaiConcursos.