Gabarito disponível
Durante uma análise de dureza da água, foram consumidos 12,5 mL de uma solução padrão de EDTA de concentração 0,01 mol/L para titular uma amostra de 50 mL de água até o ponto de equivalência. Uma vez que o EDTA reage com os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ em proporção 1:1, calcule a concentração de CaCO₃ equivalente na amostra, em mg/L, e assinale a opção correta.
Dado: Massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol.
Dado: Massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol.
Resolução comentada
Dureza = 250 mg/L CaCO₃.
n(EDTA) = 0,01 mol/L × 0,0125 L = 1,25×10⁻⁴ mol = n(CaCO₃). Massa = 1,25×10⁻⁴ × 100 g/mol = 0,0125 g = 12,5 mg. Em 0,050 L: 12,5 mg / 0,050 L = 250 mg/L.
Análise das alternativas
A, B, C e E resultam de erros de conta, como esquecer a conversão de volume ou a massa molar.
Referência: Volumetria de complexação – dureza total.
Resolução comentada do VaiConcursos.