Gabarito disponível
Em uma amostra de 50 mL de água contendo íons Cl⁻ foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em excesso, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl):
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons Cl⁻ presentes na amostra.
Dados: Massa molar do Ag = 108 g/mol; Massa molar do Cl = 35,5 g/mol.
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons Cl⁻ presentes na amostra.
Dados: Massa molar do Ag = 108 g/mol; Massa molar do Cl = 35,5 g/mol.
Resolução comentada
A concentração de Cl⁻ é de 4,26 g/L.
A massa molar do AgCl é 143,5 g/mol, então 0,861 g correspondem a 0,006 mol de AgCl e, portanto, de Cl⁻. A massa de Cl⁻ é 0,006 × 35,5 = 0,213 g, em 0,05 L, o que dá 4,26 g/L.
Análise das alternativas
Os demais valores, múltiplos de 4,26, vêm de erro de volume (usar 25 mL ou 100 mL) ou de contar o dobro dos íons cloreto.
Referência: Gravimetria de precipitação.
Resolução comentada do VaiConcursos.