Gabarito disponível
Considere a seguinte reação em fase gasosa:
2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO₂, à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N₂O₄ gerados, sendo a constante de equilíbrio Kc = 1 e assinale a opção correta.
2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO₂, à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N₂O₄ gerados, sendo a constante de equilíbrio Kc = 1 e assinale a opção correta.
Resolução comentada
No equilíbrio formam-se 0,25 mol de N₂O₄.
Se x mol de N₂O₄ se formam, restam 1 – 2x mol de NO₂. Em 1 L, Kc = x/(1–2x)² = 1, o que dá 4x² – 5x + 1 = 0 e x = 0,25 ou x = 1. Só x = 0,25 é possível, pois x = 1 consumiria 2 mol de NO₂, mais que o disponível.
Análise das alternativas
0,20, 0,50, 0,65 e 1,00 não satisfazem a equação. 0,50 e 1,00 inviabilizariam a conservação de massa (NO₂ ≤ 0), e 0,65 também exigiria mais NO₂ do que o presente.
Referência: Equilíbrio químico em fase gasosa: Kc.
Resolução comentada do VaiConcursos.