Gabarito disponível
Um cilindro de 41 L contém 20 g de gás hélio. De acordo com a lei dos gases ideais, qual é a pressão aproximada, em atm, no cilindro se a temperatura é de 27 °C?
Dado:constante universal dos gases = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹
Dado:constante universal dos gases = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹
Resolução comentada
A pressão do hélio no cilindro é de cerca de 3 atm.
Com massa molar de 4 g/mol, 20 g de He correspondem a n = 5 mol. A temperatura de 27 °C é 300 K. Então P = nRT/V = 5 × 0,082 × 300 / 41 = 3 atm.
Análise das alternativas
As opções 6, 5, 4 e 2 atm não resultam do cálculo. Elas aparecem por erro de massa molar, por não converter a temperatura para kelvin ou por erro aritmético.
Referência: Equação de Clapeyron: PV = nRT.
Resolução comentada do VaiConcursos.