Questão 28 — Ácidos e Bases — Força dos Ácidos (Química Geral) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2025

Química Geral Ácidos e Bases — Força dos Ácidos

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2025

Marinha do Brasil · Oficial dos Quadros Complementares (CP-QC-CA-FN) — Química · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Com relação à estrutura molecular de um ácido e sua força, é correto afirmar que:

Selecione uma alternativa A) para um oxoácido, quanto maior é o número de oxidação do átomo central, mais fraco é o ácido. B) comparando-se os ácidos sulfeto de hidrogênio e seleneto de hidrogênio, o primeiro é o mais forte devido à maior força de ligação do enxofre com o hidrogênio. C) comparando-se os ácidos sulfúrico e fosfórico, o último é o mais forte devido à menor eletronegatividade do fósforo. D) para um ácido binário, quanto mais polar é a ligação do hidrogênio com o outro elemento, mais fraco é o ácido. E) para um ácido carboxílico, quanto maior é a eletronegatividade dos grupos ligados ao grupo carboxila, mais forte é o ácido.

Resolução comentada

Quanto mais eletronegativos os grupos ligados à carboxila, mais forte o ácido.

Grupos eletronegativos ligados à carboxila retiram densidade eletrônica (efeito indutivo) e estabilizam a base conjugada, aumentando a força do ácido carboxílico.

Análise das alternativas

A) Em oxoácidos, maior número de oxidação do átomo central torna o ácido mais forte. B) H₂Se é mais forte que H₂S porque a ligação Se–H é mais fraca. C) O H₂SO₄ é mais forte que o H₃PO₄, pois o enxofre é mais eletronegativo que o fósforo. D) Em ácidos binários, ligação mais polar tende a ser mais forte quando comparada em um período, e a afirmativa de que seria mais fraca está errada.

Referência: Química Geral: estrutura molecular e força de ácidos.

Resolução comentada do VaiConcursos.