Gabarito disponível
O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como um agente de captura de dióxido de carbono (CO₂) em ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves, onde o controle da qualidade do ar é essencial para a sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o CO₂, formando carbonato de lítio (Li₂CO₃) e água (H₂O), removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é representada pela seguinte equação química:
Para remover o CO₂ de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li₂CO₃) formada, em quilogramas (kg)?
Tabela Periódica dos Elementos (fornecida no caderno de prova):
Para remover o CO₂ de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li₂CO₃) formada, em quilogramas (kg)?
Tabela Periódica dos Elementos (fornecida no caderno de prova):