Gabarito disponível
Texto-base:
O texto a seguir serve como base para a resolução das questões 33 e 34.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl₂ (g) → COCl₂ (g).
Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de
Dados:
- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u
O texto a seguir serve como base para a resolução das questões 33 e 34.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl₂ (g) → COCl₂ (g).
Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de
Dados:
- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u
Resolução comentada
O Cl₂ é o reagente limitante e forma 5 mol de COCl₂ = 495 g.
São 560 g de CO ÷ 28 = 20 mol e 355 g de Cl₂ ÷ 71 = 5 mol. Como a proporção é 1:1, o Cl₂ limita a reação e forma 5 mol de COCl₂. Com massa molar 99 g/mol, são 5 × 99 = 495 g.
Análise das alternativas
A), C), D) e E) Erradas: resultam de erros de cálculo ou de usar o reagente em excesso (CO) como base.
Referência: Estequiometria: reagente limitante.
Resolução comentada do VaiConcursos.