Gabarito disponível
O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:
Cu (s) + HNO₃ (aq) → Cu(NO₃)₂ (aq) + NO (g) + H₂O (l)
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a
Cu (s) + HNO₃ (aq) → Cu(NO₃)₂ (aq) + NO (g) + H₂O (l)
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a
Resolução comentada
3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O; soma = 20.
O Cu vai de 0 a +2 (perde 2 e⁻) e o N vai de +5 a +2 (ganha 3 e⁻). Cruzando, ficam 3 Cu e 2 NO. Assim obtém-se 3 Cu(NO₃)₂, 8 HNO₃ e 4 H₂O. A soma 3+8+3+2+4 = 20.
Análise das alternativas
A), B), D) e E) Erradas: resultam de coeficientes que não balanceiam a equação.
Referência: Balanceamento por oxirredução.
Resolução comentada do VaiConcursos.