Gabarito disponível
Considere que 1 mol de uma substância sólida está em equilíbrio com seu respectivo líquido na temperatura de fusão de −183 °C e a 1 atm. Sabendo que a variação de entalpia de fusão dessa substância é 6,0 kJ · mol⁻¹, assinale a opção que apresenta a variação de entropia, em J · K⁻¹ · mol⁻¹.
Resolução comentada
ΔS = ΔH/T no equilíbrio sólido-líquido.
Na temperatura de fusão em equilíbrio, ΔG = 0, então ΔS = ΔH/T. Com T = −183 + 273 = 90 K, ΔS = 6000 J/mol ÷ 90 K ≈ +67 J·K⁻¹·mol⁻¹. O sinal é positivo porque o líquido é mais desordenado que o sólido.
Análise das alternativas
A) e B) são negativas, o que seria incoerente com a fusão. C) +50 e E) +100 não correspondem a 6000/90. D é a correta.
Referência: Termodinâmica; ΔS de transição de fase = ΔH/T.
Resolução comentada do VaiConcursos.