Questão 17 — Equilíbrio de Solubilidade — Efeito do Íon Comum (Química) — ITA · Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA)

Química Equilíbrio de Solubilidade — Efeito do Íon Comum

ITA Médio

Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular 2014 — Química

Gabarito disponível

Assinale a opção que contém a concentração (em mol · L⁻¹) de um íon genérico M⁺, quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10⁻³ mol · L⁻¹ em PX.
Dado Kps(MX) = 5 x 10⁻¹².

Selecione uma alternativa A) 2,3 x 10⁻⁶ B) 1,0 x 10⁻⁷ C) 2,3 x 10⁻⁸ D) 1,0 x 10⁻⁹ E) 1,0 x 10⁻¹⁰

Resolução comentada

Efeito do íon comum: [X⁻] = 5×10⁻³ mol/L e Kps = [M⁺][X⁻].

Em solução saturada de MX com PX já dissolvido, o íon comum X⁻ vem praticamente todo de PX, então [X⁻] ≈ 5×10⁻³ mol/L. Assim, [M⁺] = Kps/[X⁻] = 5×10⁻¹² / 5×10⁻³ = 1,0×10⁻⁹ mol/L.

Análise das alternativas

A) 2,3×10⁻⁶ é √Kps, ou seja, a solubilidade em água pura, que ignora o íon comum. B), C) e E) não resultam de nenhum cálculo coerente com Kps e [X⁻]. D) é a correta.

Referência: Equilíbrio de solubilidade; produto de solubilidade e efeito do íon comum.

Resolução comentada do VaiConcursos.