Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca
Texto-base:
Considere os seguintes dados:
Entalpia de vaporização da água a 25 °C: ∆vapH = 44 kJ · mol⁻¹
Massa específica da água a 25 °C: ρH₂O = 1,0 g · cm⁻³
Temperaturas de ebulição a 1 bar:
Teb,H₂O = 100 °C; Teb,H₂S = − 60 °C; Teb,H₂Se = − 41 °C e Teb,H₂Te = − 2 °C
Com base nestas informações:
Considere os seguintes dados:
Entalpia de vaporização da água a 25 °C: ∆vapH = 44 kJ · mol⁻¹
Massa específica da água a 25 °C: ρH₂O = 1,0 g · cm⁻³
Temperaturas de ebulição a 1 bar:
Teb,H₂O = 100 °C; Teb,H₂S = − 60 °C; Teb,H₂Se = − 41 °C e Teb,H₂Te = − 2 °C
Com base nestas informações:
- (a)determine o valor numérico da energia liberada, em J, durante a precipitação pluviométrica de 20 mm de chuva sobre uma área de (10 x 10) km².
- (b)justifique, em termos moleculares, por que H₂O apresenta Teb muito maior que outros calcogenetos de hidrogênio.
- (c)como se relaciona, em termos moleculares, a elevada Teb,H₂O com a quantidade de energia liberada durante uma precipitação pluviométrica?
Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.”