Gabarito disponível
O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
Cu (s) + HNO₃ (aq) → H₂O (l) + NO (g) + Cu(NO₃)₂ (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,
Cu (s) + HNO₃ (aq) → H₂O (l) + NO (g) + Cu(NO₃)₂ (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,
Resolução comentada
A equação balanceada soma 20, o agente redutor é o Cu e o sal é o nitrato de cobre II.
3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O. A soma é 3+8+3+2+4 = 20. O Cu vai de 0 a +2, então se oxida e é o agente redutor. O sal Cu(NO₃)₂ é nitrato de cobre II.
Análise das alternativas
A) e E) O sal tem Cu²⁺, e não Cu⁺, e a soma de A está errada. C) O ânion é nitrato (NO₃⁻), e não nitrito, e o redutor não é o HNO₃. D) O NO é produto, e não redutor, e a soma não é 18.
Referência: Oxirredução: balanceamento e nomenclatura de sais.
Resolução comentada do VaiConcursos.