Gabarito disponível
Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO₂) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.
(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007)
Em relação ao composto SO₂ e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta
Dado: número atômico S = 16 ; O = 8
(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007)
Em relação ao composto SO₂ e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta
Dado: número atômico S = 16 ; O = 8
Resolução comentada
O SO₂ tem ligações covalentes polares e geometria angular.
Enxofre e oxigênio são ametais e compartilham elétrons, formando ligações covalentes. A diferença de eletronegatividade as torna polares. O enxofre tem um par de elétrons não ligante no átomo central, o que dá geometria angular.
Análise das alternativas
B) As ligações S–O são polares e a molécula não é linear. C) e E) Não há ligação iônica entre dois ametais. D) As ligações não são apolares e a geometria não é piramidal, pois há só 2 átomos ligados ao S.
Referência: Ligações químicas e geometria molecular (VSEPR).
Resolução comentada do VaiConcursos.