Questão 6 — Massa Atômica, Isótopos e Mol (Química) — Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA)

Química Massa Atômica, Isótopos e Mol

Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) Médio

Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular — Química

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Texto-base:
Folha de dados da prova: constantes (Avogadro, Faraday, volume molar, carga elementar, constante dos gases, gravidade, Planck, velocidade da luz), definições de unidades e condições, e tabela de massas molares e números atômicos dos elementos.

Folha de dados da prova: constantes (Avogadro, Faraday, volume molar, carga elementar, constante dos gases, gravidade, Planck, velocidade da luz), definições de unidades e condições, e tabela de massas molares e números atômicos dos elementos.

Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA.

Selecione uma alternativa A) O número de massa, A, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo. B) Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de ¹²C. C) A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g vale exatamente 1 mol. D) A massa molar de um dado elemento químico pode variar em diferentes pontos do sistema solar. E) Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente 1 g·mol⁻¹.