Gabarito disponível
Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 ⁰C e 1 atm), composta apenas por n-octano (C₈H₁₈) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de CO₂ e H₂O gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas:
Dados:
Entalpias de formação (ΔHf°): H₂O (g) = - 242 kJ/mol; CO₂ (g) = - 394 kJ/mol; C₈H₁₈ (ℓ) = - 250 kJ/mol
Massas Atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u
I – a combustão da gasolina (C₈H₁₈) é uma reação exotérmica;
II – na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico (CO₂);
III – a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é - 5080 kJ/mol (ΔHc=- 5080 kJ/mol);
IV – o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1270 kJ.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a
Dados:
Entalpias de formação (ΔHf°): H₂O (g) = - 242 kJ/mol; CO₂ (g) = - 394 kJ/mol; C₈H₁₈ (ℓ) = - 250 kJ/mol
Massas Atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u
I – a combustão da gasolina (C₈H₁₈) é uma reação exotérmica;
II – na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico (CO₂);
III – a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é - 5080 kJ/mol (ΔHc=- 5080 kJ/mol);
IV – o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1270 kJ.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a
Resolução comentada
Combustão do n-octano.
A combustão é exotérmica (I). ΔHc = [8(−394) + 9(−242)] − (−250) = −3152 − 2178 + 250 = −5080 kJ/mol (III).
Análise das alternativas
II) Falsa: a combustão de 1 mol de C₈H₁₈ produz 8 mols de CO₂, e não 16. IV) Falsa: 57 g são 0,5 mol (M = 114 g/mol), o que libera 2540 kJ, e não 1270 kJ.
Referência: Termoquímica: entalpia de combustão pela lei de Hess.
Resolução comentada do VaiConcursos.