Gabarito disponível
Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:
I: ₂₀Ca²⁺ | II: ₁₆S²⁻ | III: ₉F¹⁻ | IV: ₁₇Cl¹⁻ | V: ₃₈Sr²⁺ | VI: ₂₄Cr³⁺
A distribuição eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:
I: ₂₀Ca²⁺ | II: ₁₆S²⁻ | III: ₉F¹⁻ | IV: ₁₇Cl¹⁻ | V: ₃₈Sr²⁺ | VI: ₂₄Cr³⁺
A distribuição eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies
Resolução comentada
Espécies com distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (18 elétrons).
A distribuição dada tem 18 elétrons. Ca²⁺ (20−2), S²⁻ (16+2) e Cl⁻ (17+1) têm 18 elétrons, e portanto são I, II e IV.
Análise das alternativas
F⁻ tem 10 elétrons. Sr²⁺ tem 36. Cr³⁺ tem 21. Por isso as alternativas que incluem III, V ou VI estão erradas.
Referência: Espécies isoeletrônicas e distribuição de Linus Pauling.
Resolução comentada do VaiConcursos.