Gabarito disponível
Considere as seguintes afirmativas:
I – Uma reação química a temperatura e pressão constantes será espontânea se a variação da energia livre de Gibbs (ΔG) for menor que zero.
II – Em um sistema reacional onde a única forma de trabalho observável é o trabalho de expansão, a variação da entalpia (ΔH) é igual à quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante.
III – Para uma substância simples que admite mais de uma forma alotrópica, não há variação de entalpia na conversão de uma forma em outra.
São corretas:
I – Uma reação química a temperatura e pressão constantes será espontânea se a variação da energia livre de Gibbs (ΔG) for menor que zero.
II – Em um sistema reacional onde a única forma de trabalho observável é o trabalho de expansão, a variação da entalpia (ΔH) é igual à quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante.
III – Para uma substância simples que admite mais de uma forma alotrópica, não há variação de entalpia na conversão de uma forma em outra.
São corretas:
Resolução comentada
Julgar três afirmativas sobre termoquímica e energia livre.
I é correta: a P e T constantes, ΔG < 0 indica processo espontâneo. II é correta: a pressão constante e com apenas trabalho de expansão, ΔH = q_p. III é falsa: formas alotrópicas têm entalpias diferentes (por exemplo, grafite e diamante), então há variação de entalpia na conversão. Logo, I e II.
Análise das alternativas
A) Omite II, que é correta. B) Omite I, que é correta. C) III é falsa; só a forma mais estável tem entalpia padrão zero por convenção. E) Inclui III, que é falsa.
Referência: Termodinâmica química: entalpia e energia livre de Gibbs.
Resolução comentada do VaiConcursos.