Questão 7 — Equilíbrio Iônico — Curvas de Titulação (Química) — Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA)

Química Equilíbrio Iônico — Curvas de Titulação

Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) Médio

Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular — Química

Gabarito disponível

Texto-base:
Folha de dados da prova: constantes (Avogadro, Faraday, volume molar, carga elementar, constante dos gases, gravidade, Planck, velocidade da luz), definições de unidades e condições, e tabela de massas molares e números atômicos dos elementos.

Folha de dados da prova: constantes (Avogadro, Faraday, volume molar, carga elementar, constante dos gases, gravidade, Planck, velocidade da luz), definições de unidades e condições, e tabela de massas molares e números atômicos dos elementos.

Na figura ao lado são respectivamente apresentadas as curvas de titulação de 50 mL de soluções aquosas 0,1 mol·L⁻¹ dos ácidos I, II e III, tituladas com uma solução aquosa 0,1 mol·L⁻¹ em NaOH. Baseado nas informações contidas na figura, assinale opção ERRADA.

Gráfico de pH (0 a 14) versus volume de titulante em mL (0 a 90) com três curvas de titulação: I (começa em pH próximo de 1), II (começa perto de 3, com a região W marcada entre cerca de 15 e 35 mL) e III (começa perto de 5 e sobe rapidamente para cerca de 8). As três curvas sobem bruscamente em 50 mL; os pontos X (pH 7) e Y (pH 9) estão em 50 mL e o ponto Z em cerca de 80 mL, pH próximo de 12.

Gráfico de pH (0 a 14) versus volume de titulante em mL (0 a 90) com três curvas de titulação: I (começa em pH próximo de 1), II (começa perto de 3, com a região W marcada entre cerca de 15 e 35 mL) e III (começa perto de 5 e sobe rapidamente para cerca de 8). As três curvas sobem bruscamente em 50 mL; os pontos X (pH 7) e Y (pH 9) estão em 50 mL e o ponto Z em cerca de 80 mL, pH próximo de 12.

Selecione uma alternativa A) A constante de ionização do ácido III é aproximadamente 10⁻⁹. B) A região W da curva de titulação do ácido II é uma região-tampão. C) No ponto X o pH da solução I é igual ao pKₐ do ácido I. D) O ponto Y é o ponto de equivalência do ácido II. E) No ponto Z, para todos os ácidos o pH só depende da quantidade em excesso de OH⁻ adicionada.