Gabarito disponível
A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L⁻¹ foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol·L⁻¹.
Considerando que:
- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;
- o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%);
- o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).
O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é
Dado: log 4 = 0,60
Considerando que:
- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;
- o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%);
- o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).
O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é
Dado: log 4 = 0,60
Resolução comentada
Sobram 0,2 mol de NaOH em 0,5 L; pOH = 0,4 e pH = 13,6.
São 0,1 mol de HCl e 0,4 L × 0,75 = 0,3 mol de NaOH. Sobram 0,2 mol de OH⁻ em 0,5 L, ou seja, [OH⁻] = 0,4 mol/L. Então pOH = −log 0,4 = 0,4 (pois log 4 = 0,6) e pH = 14 − 0,4 = 13,6.
Análise das alternativas
B, C, D e E dão valores menos básicos e não correspondem a uma mistura com excesso de base forte nessa concentração. A é a correta.
Referência: Neutralização parcial e pH de base forte em excesso.
Resolução comentada do VaiConcursos.