Questão 42 — Cinética Química — Lei da Velocidade (Química) — EsPCEx · Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro 2018

Química Cinética Química — Lei da Velocidade

EsPCEx 2018 Médio

Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Processo Seletivo EsPCEx — Provas de Português, Física, Química e Redação · Caderno Modelo A

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O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma reação química genérica elementar.

αA + βB + χC → D + E

Tabela com colunas Experimento, [A], [B], [C] e Velocidade (mol·L⁻¹·s⁻¹): experimento 1 — 0,10; 0,10; 0,10; 4·10⁻⁴. Experimento 2 — 0,20; 0,10; 0,10; 8·10⁻⁴. Experimento 3 — 0,10; 0,20; 0,10; 8·10⁻⁴. Experimento 4 — 0,10; 0,10; 0,20; 1,6·10⁻³.

Tabela com colunas Experimento, [A], [B], [C] e Velocidade (mol·L⁻¹·s⁻¹): experimento 1 — 0,10; 0,10; 0,10; 4·10⁻⁴. Experimento 2 — 0,20; 0,10; 0,10; 8·10⁻⁴. Experimento 3 — 0,10; 0,20; 0,10; 8·10⁻⁴. Experimento 4 — 0,10; 0,10; 0,20; 1,6·10⁻³.

A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é

Selecione uma alternativa A) V=k[A]¹[B]¹[C]². B) V=k[A]²[B]¹[C]². C) V=k[A]²[B]²[C]¹. D) V=k[A]¹[B]¹[C]¹. E) V=k[A]⁰[B]¹[C]¹.