Questão 44 — Estequiometria — Balanceamento de Reações de Oxirredução (Química) — EsPCEx · Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro 2018

Química Estequiometria — Balanceamento de Reações de Oxirredução

EsPCEx 2018 Médio

Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Processo Seletivo EsPCEx — Provas de Português, Física, Química e Redação · Caderno Modelo A

Gabarito disponível

Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II.
Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida são, respectivamente,
Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L

Selecione uma alternativa A) 18 e 1222 g. B) 20 e 768 g. C) 16 e 154 g. D) 20 e 650 g. E) 18 e 402 g.

Resolução comentada

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O; soma 20; 12 mol de Cu = 768 g.

A equação balanceada é 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, com soma dos coeficientes 3+8+3+2+4 = 20. O volume de NO é 181,6/22,7 = 8 mol. Pela proporção 3 Cu : 2 NO, o Cu consumido é 12 mol, o que dá 12 × 64 = 768 g.

Análise das alternativas

A, C e E trazem soma 18 ou 16, que não corresponde à equação balanceada. D tem soma 20, mas a massa de 650 g não corresponde a 12 mol de Cu. B é a correta.

Referência: Balanceamento por oxirredução e estequiometria nas CNTP.

Resolução comentada do VaiConcursos.