Questão 31 — Propriedades Coligativas — Crioscopia (Química) — Instituto Militar de Engenharia (IME) — Comissão de Exame I… · Instituto Militar de Engenharia (IME) 2018

Química Propriedades Coligativas — Crioscopia

Instituto Militar de Engenharia (IME) — Comissão de Exame Intelectual 2018 Médio

Instituto Militar de Engenharia (IME) · Curso de Formação e Graduação

Gabarito disponível

Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg.mol⁻¹ e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricloroacético será:

Selecione uma alternativa A) 4,90.10⁻⁷ B) 3,28.10⁻⁵ C) 7,66.10⁻³ D) 1,36.10⁻² E) 2,45.10⁻¹

Resolução comentada

Ka do ácido tricloroacético ≈ 2,45·10⁻¹.

Com ΔT = 0,1395 = 1,86·i·0,04, obtém-se i = 1,875, ou seja, 0,075 mol de partículas por kg. Como i = 1 + α, α = 0,875 e [H⁺] = [A⁻] = 0,035 mol/L, restando 0,005 mol/L de ácido não dissociado. Ka = (0,035)²/0,005 = 0,245 ≈ 2,45·10⁻¹.

Análise das alternativas

A, B, C e D) Erradas: os valores não resultam da relação Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] com os dados do ponto de congelamento. Eles surgem de erros, como usar α inadequado ou ignorar o fator de van't Hoff.

Referência: Propriedades coligativas – crioscopia e equilíbrio iônico

Resolução comentada do VaiConcursos.