Questão 38 — Ligações Químicas — Teoria dos Orbitais Moleculares (Química) — Instituto Militar de Engenharia (IME) — Comissão de Exame I… · Instituto Militar de Engenharia (IME) 2018

Química Ligações Químicas — Teoria dos Orbitais Moleculares

Instituto Militar de Engenharia (IME) — Comissão de Exame Intelectual 2018 Médio

Instituto Militar de Engenharia (IME) · Curso de Formação e Graduação

Gabarito disponível

Assinale a alternativa VERDADEIRA:

Selecione uma alternativa A) A energia de ligação na molécula de NO é maior que no íon NO⁺. B) A energia de ligação na molécula de CO é maior que no íon CO⁺. C) A molécula de O₂ tem maior energia de ligação que os íons O₂⁺ e O₂⁻. D) A ligação dupla C=C tem o dobro da energia da ligação simples C–C. E) O íon NO⁻ é mais estável que o íon NO⁺.

Resolução comentada

Ordem de ligação: CO (3) é maior que CO⁺ (2,5), logo CO tem maior energia de ligação.

Pela teoria dos orbitais moleculares, o CO tem 10 elétrons de valência, todos em orbitais ligantes, e ordem de ligação 3. Ao formar CO⁺ retira-se um elétron do HOMO (σ ligante), e a ordem cai para 2,5. Ordem de ligação maior significa maior energia de ligação.

Análise das alternativas

A) Errada: em NO o elétron extra está no π* antiligante. Retirá-lo gera NO⁺ (ordem 3), de energia maior que a do NO (ordem 2,5). C) Errada: O₂ tem ordem 2, O₂⁺ tem 2,5 e O₂⁻ tem 1,5, então O₂⁺ liga mais forte que O₂. D) Errada: a ligação dupla C=C não tem o dobro da energia de C–C (cerca de 614 contra 348 kJ/mol). E) Errada: NO⁺ (ordem 3) é mais estável que NO⁻ (ordem 2).

Referência: Teoria dos Orbitais Moleculares – ordem de ligação de moléculas diatômicas heteronucleares

Resolução comentada do VaiConcursos.