Questão 2 — Estrutura Atômica — Energia de Orbitais (Átomos Hidrogenoides e Polieletrônicos) (Química) — Instituto Tecnológico de Aeronáutica

Química Estrutura Atômica — Energia de Orbitais (Átomos Hidrogenoides e Polieletrônicos)

Instituto Tecnológico de Aeronáutica Médio

Instituto Tecnológico de Aeronáutica · Vestibular — Química

Gabarito disponível

Texto-base:

Folha de dados da prova: CONSTANTES (Avogadro 6,02 x 10^23 mol^-1; Faraday 9,65 x 10^4 C mol^-1; volume molar 22,4 L (CNTP); carga elementar 1,602 x 10^-19 C; R = 8,21 x 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 = 8,31 J K^-1 mol^-1 = 1,98 cal K^-1 mol^-1 = 62,4 mmHg L K^-1 mol^-1; g = 9,81 m s^-2; Planck 6,626 x 10^-34 m^2 kg s^-1; luz 3,0 x 10^8 m s^-1; e = 2,72), DEFINIÇÕES (1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10^5 N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar; 1 J = 1 N m = 1 kg m^2 s^-2; CNTP 0 °C e 760 mmHg; condições ambientes 25 °C e 1 atm; condições padrão 1 bar e 1 mol L^-1; abreviaturas de estados físicos) e tabela de MASSAS MOLARES em g mol^-1 (H 1,01; He 4,00; C 12,01; N 14,01; O 16,00; Na 22,99; S 32,06; Cl 35,45; Ca 40,08; Fe 55,85; Cu 63,55; Zn 65,38; Br 79,90; Pt 195,08; Pb 207,2; Ra não possui isótopos estáveis; U 238,03).

Considere as seguintes proposições a respeito dos valores, em módulo, da energia de orbitais atômicos 2s e 2p:

I. |E₂ₛ| = |E₂ₚ| para o átomo de hidrogênio.
II. |E₂ₛ| = |E₂ₚ| para o íon de hélio carregado com uma carga positiva.
III. |E₂ₛ| > |E₂ₚ| para o átomo de hélio.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)