Gabarito disponível
Em um recente trabalho, os pesquisadores de uma instituição concluíram que 500 mL do total de água pura utilizada durante o processo de fabricação de um copo plástico são “perdidos” devido a mudança do estado líquido para o estado de vapor a 100 °C. Em termos de energia, essa quantidade de água pura “perdida” equivale, em calorias, a .
Considere:
1 – que a água pura, antes de entrar no processo de fabricação, está a 25 °C;
2 – calor específico da água pura igual a 1 cal/g°C;
3 – calor latente de vaporização da água pura igual a 540 cal/g; e
4 – a densidade da água pura igual a 1 g/cm³.
Considere:
1 – que a água pura, antes de entrar no processo de fabricação, está a 25 °C;
2 – calor específico da água pura igual a 1 cal/g°C;
3 – calor latente de vaporização da água pura igual a 540 cal/g; e
4 – a densidade da água pura igual a 1 g/cm³.
Resolução comentada
Q total = calor sensível (25→100 °C) + calor latente de vaporização.
500 mL de água têm massa de 500 g. O aquecimento exige Q1 = 500·1·75 = 37500 cal. A vaporização exige Q2 = 500·540 = 270000 cal. O total é 307500 cal.
Análise das alternativas
A) 270 e C) 270000 consideram só a vaporização, e A ainda erra a unidade. B) 307,5 tem a ordem de grandeza errada, pois usa kcal em vez de cal.
Referência: Q = m·c·Δθ e Q = m·L.
Resolução comentada do VaiConcursos.