Questão 45 — Teoria dos Orbitais Moleculares — Paramagnetismo (Química) — Fundação Vunesp · Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) 2020

Química Teoria dos Orbitais Moleculares — Paramagnetismo

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

Gabarito disponível

O comportamento da molécula de oxigênio sob ação de um campo magnético revela que ela é paramagnética, pois apresenta elétrons __________ conforme é representado empregando-se __________.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

Selecione uma alternativa A) emparelhados … a teoria de Lewis ou do octeto B) desemparelhados … a teoria da ligação de valência C) desemparelhados … a teoria de Lewis ou do octeto D) desemparelhados … a teoria dos orbitais moleculares E) emparelhados … a teoria dos orbitais moleculares

Resolução comentada

O₂ é paramagnético por ter elétrons desemparelhados, o que a TOM explica.

O paramagnetismo vem de elétrons desemparelhados. Na teoria dos orbitais moleculares, o O₂ tem dois elétrons desemparelhados nos orbitais π* degenerados. Lewis e a ligação de valência preveem todos os elétrons emparelhados.

Análise das alternativas

A) e E) Elétrons emparelhados dariam diamagnetismo. B) e C) Lewis e ligação de valência não representam o desemparelhamento.

Referência: Teoria dos orbitais moleculares.

Resolução comentada do VaiConcursos.