Gabarito disponível
A razão entre as quantidades em mol de ácido acético (Kₐ = 1,8 x 10⁻⁵) e íons acetato para obter uma solução-tampão de pH = 5,0, a 25 ºC, é
Resolução comentada
Pela equação de Henderson-Hasselbalch, [HA]/[A⁻] = [H⁺]/Ka ≈ 0,56.
Com pH = 5,0, [H⁺] = 1,0×10⁻⁵. Como Ka = [H⁺]·[A⁻]/[HA], temos [HA]/[A⁻] = [H⁺]/Ka = 10⁻⁵/1,8×10⁻⁵ ≈ 0,56. Essa é a razão ácido/acetato.
Análise das alternativas
B) 1,8 é Ka/[H⁺], ou seja, a razão inversa (acetato/ácido) multiplicada por 10⁻⁵... corresponde a [A⁻]/[HA] ≈ 1,8. C, D e E) Não resultam do cálculo.
Referência: Soluções-tampão: Henderson-Hasselbalch.
Resolução comentada do VaiConcursos.