Questão 64 — Hidrólise Salina — pH de Soluções (Química) — Fundação Vunesp · Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) 2020

Química Hidrólise Salina — pH de Soluções

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

Gabarito disponível

Para testar as cores de um indicador são necessárias soluções com valores de pH diferentes. Para isso, pode-se utilizar soluções aquosas de várias substâncias, como NaCℓ, NH₄Cℓ, NaCH₃COO, Na₂CO₃, HCℓ e NaOH. Considerando as constantes de equilíbrio da tabela, as soluções 0,1 mol/L de cada substância fornece a seguinte ordem crescente de pH:
Tabela Substância × Constante: HCℓ, muito grande; NaOH, grande; CH₃COOH, 1,8 x 10⁻⁵; NH₄OH, 1,8 x 10⁻⁵; H₂CO₃, K1: 4,2 x 10⁻⁷ e K2: 4,8 x 10⁻¹¹.

Tabela Substância × Constante: HCℓ, muito grande; NaOH, grande; CH₃COOH, 1,8 x 10⁻⁵; NH₄OH, 1,8 x 10⁻⁵; H₂CO₃, K1: 4,2 x 10⁻⁷ e K2: 4,8 x 10⁻¹¹.

Selecione uma alternativa A) NH₄Cℓ < NaCℓ < NaCH₃COO < Na₂CO₃ < NaOH < HCℓ. B) HCℓ < NH₄Cℓ < NaCℓ < NaCH₃COO < Na₂CO₃ < NaOH. C) HCℓ < NaOH < NH₄Cℓ < NaCℓ < NaCH₃COO < Na₂CO₃. D) NaOH < NaCℓ < NaCH₃COO < Na₂CO₃ < HCℓ < NH₄Cℓ. E) HCℓ < NaCℓ < Na₂CO₃ < NH₄Cℓ < NaCH₃COO < NaOH.