Questão 67 — Termoquímica — Lei de Hess e Entalpia de Combustão (Química) — Fundação Vunesp · Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) 2020

Química Termoquímica — Lei de Hess e Entalpia de Combustão

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

Gabarito disponível

Com base nos dados da tabela e no conjunto de reações a seguir, pode-se prever que a entalpia da reação de combustão completa do metano é:
CH₄(g) ⟶ C(s) + 2 H₂(g)
C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g)
2 H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2 H₂O(ℓ)
Tabela “Entalpias de formação padrão a 298 K”, Substância × ∆Hf (kJ/mol): metano, –74,80; dióxido de carbono, –393,5; água (líquida), –285,8.

Tabela “Entalpias de formação padrão a 298 K”, Substância × ∆Hf (kJ/mol): metano, –74,80; dióxido de carbono, –393,5; água (líquida), –285,8.

Selecione uma alternativa A) –1 039,3 kJ, exotérmica. B) 1 039,3 kJ, endotérmica. C) 890,3 kJ, endotérmica. D) 1 180,5 kJ, exotérmica. E) –890,3 kJ, exotérmica.