Gabarito disponível
Considerando que o ar é composto aproximadamente de 21% de O₂ e 79% de N₂ em volume, tem-se que a razão molar ar/combustível da combustão completa de um determinado alcano é igual a 59,5. A partir desse dado, assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos de todas as substâncias presentes nessa reação.
Resolução comentada
Combustão de alcano com razão ar/combustível 59,5.
Para CₙH₂ₙ₊₂ são necessários (3n+1)/2 mol de O₂. Então (3n+1)/2 = 59,5 × 0,21 ≈ 12,5, o que dá n = 8 (octano). A reação é C₈H₁₈ + 12,5 O₂ + 47 N₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O + 47 N₂ (o N₂ vem de 12,5 × 79/21 = 47). A soma dos coeficientes é 1 + 12,5 + 47 + 8 + 9 + 47 = 124,5.
Análise das alternativas
A) 30,5 ignora o N₂. As demais somas não correspondem à equação balanceada com N₂ nos dois lados.
Referência: Estequiometria da combustão.
Resolução comentada do VaiConcursos.