Questão 32 — Termodinâmica Química — Espontaneidade de Reações (Química) — Instituto Militar de Engenharia (IME) 2021

Química Termodinâmica Química — Espontaneidade de Reações

Instituto Militar de Engenharia (IME) 2021 Médio

Instituto Militar de Engenharia (IME) · Concurso de Formação e Graduação

Gabarito disponível

Uma reação entre dois líquidos A e B produz dois compostos gasosos C e D, de acordo com a estequiometria A + B → C + D. Se conduzida a pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:

Selecione uma alternativa A) a reação será sempre espontânea, se for endotérmica. B) a reação será sempre espontânea, se for exotérmica. C) a reação será sempre espontânea, independentemente de ser exotérmica ou endotérmica. D) a reação nunca será espontânea, independentemente de ser exotérmica ou endotérmica. E) não há como prever a espontaneidade da reação, mesmo que informações adicionais sobre o calor de reação estejam disponíveis.

Resolução comentada

Espontaneidade com ΔS positivo.

Dois líquidos formam dois gases, então ΔS > 0. Se a reação é exotérmica (ΔH < 0), ΔG = ΔH − TΔS é sempre negativo, e a reação é sempre espontânea.

Análise das alternativas

A) Errada: se endotérmica, a espontaneidade depende da temperatura. C) Errada: idem. D) Errada: a reação pode ser espontânea. E) Errada: a previsão é possível com o sinal de ΔH.

Referência: Energia livre de Gibbs

Resolução comentada do VaiConcursos.