Gabarito disponível
Uma amostra de 390 g de sulfito de cálcio com 25% de impurezas, em massa, é atacada por ácido clorídrico concentrado em um meio reacional a 2 atm e 300 K. Considere comportamento ideal de gases.
Dados:
• massa molar do enxofre = 32 g.mol⁻¹;
• massa molar do cálcio = 40 g.mol⁻¹; e
• massa molar do oxigênio = 16 g.mol⁻¹.
Pode-se afirmar que o volume, em litros, de anidrido sulforoso obtido pelo consumo completo do sulfito é:
Dados:
• massa molar do enxofre = 32 g.mol⁻¹;
• massa molar do cálcio = 40 g.mol⁻¹; e
• massa molar do oxigênio = 16 g.mol⁻¹.
Pode-se afirmar que o volume, em litros, de anidrido sulforoso obtido pelo consumo completo do sulfito é:
Resolução comentada
Volume de SO2 liberado por 292,5 g de CaSO3 puro.
CaSO3 puro = 0,75 × 390 = 292,5 g. Com M = 120 g/mol, n = 2,4375 mol, e pela reação CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + SO2 forma-se 1 mol de SO2 por mol de sulfito. V = nRT/P = 2,4375 × 0,082 × 300 / 2 ≈ 30 L.
Análise das alternativas
A) Errada: ignora as condições de 2 atm e 300 K. C, D e E) Erradas: resultam de erro na pureza, na massa molar ou na equação dos gases.
Referência: Estequiometria e gases ideais
Resolução comentada do VaiConcursos.