Questão 37 — Hibridização — Teoria da Ligação de Valência (Química) — Fundação VUNESP · Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFC… 2022

Química Hibridização — Teoria da Ligação de Valência

Fundação VUNESP 2022

Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército · Caderno 016. Prova Objetiva — Modelo de prova (Versão) A

Gabarito disponível

Usando-se a teoria da ligação de valência, a representação das ligações químicas das moléculas AsCℓ₃ e XeF₄ é feita corretamente usando-se, respectivamente, os seguintes conjuntos de orbitais híbridos:

Selecione uma alternativa A) sp² e sp³d B) sp² e sp³ C) sp³ e sp³d² D) sp² e sp³d² E) sp³ e sp³d

Resolução comentada

AsCl₃ é sp³ e XeF₄ é sp³d².

No AsCl₃, o As tem 3 ligações e 1 par isolado, ou seja, 4 domínios eletrônicos, o que corresponde a sp³ (piramidal trigonal). No XeF₄, o Xe tem 4 ligações e 2 pares isolados, ou seja, 6 domínios, o que corresponde a sp³d² (quadrado planar).

Análise das alternativas

As alternativas com sp² para o AsCl₃ (A, B, D) estão erradas, pois há 4 domínios e não 3. As com sp³d (A, E) ou sp³ (B) para o XeF₄ estão erradas, pois há 6 domínios, que exigem sp³d².

Referência: Teoria da Ligação de Valência e hibridização.

Resolução comentada do VaiConcursos.