Gabarito disponível
Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO⁻.
Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de __________ elétrons.
No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam __________ de íons hidroxila representados no lado dos __________ da equação de reação.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de __________ elétrons.
No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam __________ de íons hidroxila representados no lado dos __________ da equação de reação.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Resolução comentada
CN⁻ → CNO⁻ envolve 2 e⁻; para 2 MnO4⁻ sobram 2 OH⁻ no lado dos produtos.
Oxidação: CN⁻ + 2 OH⁻ → CNO⁻ + H2O + 2 e⁻, ou seja, 2 elétrons por mol. Redução: MnO4⁻ + 2 H2O + 3 e⁻ → MnO2 + 4 OH⁻. Para 2 MnO4⁻ (6 e⁻) são necessários 3 CN⁻, e a equação global fica 3 CN⁻ + 2 MnO4⁻ + H2O → 3 CNO⁻ + 2 MnO2 + 2 OH⁻, com 2 mol de OH⁻ nos produtos.
Análise das alternativas
A e D colocam a hidroxila nos reagentes, mas ela sobra nos produtos após o balanço. B e E erram o número de elétrons (6 refere-se ao total de 2 MnO4⁻, não a 1 mol de CN⁻) ou a quantidade de OH⁻ (8 é bruta, antes de simplificar).
Referência: Balanceamento de reações redox em meio básico.
Resolução comentada do VaiConcursos.