Gabarito disponível
Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido.
Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.
O₂(g) + H₂O(ℓ) + 4e⁻ → 4OH⁻(aq) Eº = +0,40 V
I₂(s) + 2 e⁻ → 2 I⁻(aq) Eº = +0,54 V
O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e⁻ → 2 H2O(l) Eº = +1,23 V
2 H₂O (ℓ) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Eº = –0,83 V
Na⁺(aq) + 1e⁻ → Na(s) Eº = –2,71 V
(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012)
Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento.
Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no
Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.
O₂(g) + H₂O(ℓ) + 4e⁻ → 4OH⁻(aq) Eº = +0,40 V
I₂(s) + 2 e⁻ → 2 I⁻(aq) Eº = +0,54 V
O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e⁻ → 2 H2O(l) Eº = +1,23 V
2 H₂O (ℓ) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Eº = –0,83 V
Na⁺(aq) + 1e⁻ → Na(s) Eº = –2,71 V
(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012)
Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento.
Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no