Questão 52 — Termodinâmica — Espontaneidade (Energia Livre de Gibbs) (Química) — Fundação VUNESP · Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFC… 2022

Química Termodinâmica — Espontaneidade (Energia Livre de Gibbs)

Fundação VUNESP 2022

Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército · Caderno 016. Prova Objetiva — Modelo de prova (Versão) A

Gabarito disponível

Considere as seguintes representações de equações de reação:
I. A (g) + B (g) → AB (s) ΔHº > 0
II. C (ℓ) + D (s) → CD (g) ΔHº > 0
A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

Selecione uma alternativa A) I não é espontânea; II é espontânea em temperaturas altas. B) I é espontânea em temperaturas altas; II é espontânea em temperaturas baixas. C) I não é espontânea; II é espontânea em temperaturas baixas. D) I é espontânea em temperaturas baixas; II é espontânea em temperaturas altas. E) I é espontânea em temperaturas baixas; II não é espontânea.

Resolução comentada

I nunca é espontânea (ΔH>0, ΔS<0); II é espontânea em T alta (ΔH>0, ΔS>0).

Pela relação ΔG = ΔH − TΔS: na reação I, 2 mols de gás viram sólido, então ΔS0, ΔG fica sempre positivo e a reação não é espontânea. Na reação II, líquido e sólido formam gás, então ΔS>0, e com ΔH>0 só há espontaneidade em temperaturas altas, quando TΔS supera ΔH.

Análise das alternativas

B, D e E dizem que I é espontânea, o que é impossível com ΔH>0 e ΔS0 e ΔS>0 isso não ocorre.

Referência: Termodinâmica: energia livre de Gibbs, ΔG = ΔH − TΔS.

Resolução comentada do VaiConcursos.