Questão 39 — Gases Reais — Equação de van der Waals (Química) — Instituto Militar de Engenharia (IME) 2022

Química Gases Reais — Equação de van der Waals

Instituto Militar de Engenharia (IME) 2022 Médio

Instituto Militar de Engenharia (IME) · Concurso de Formação e Graduação

Gabarito disponível

Considere a teoria dos gases ideais e a equação dos gases de van der Waals dada abaixo.
P = nRT/(V − nb) − an²/V²
Assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) Independentemente da temperatura e do volume, um gás terá comportamento mais próximo do ideal quanto maior for sua pressão. B) Na equação dos gases de van der Waals, os parâmetros a e b dependem somente da temperatura. C) No estado gasoso, as interações intermoleculares são inexistentes, independentemente das condições em que o gás se encontra. D) O parâmetro a é negativo porque entre as moléculas de um gás predominam as forças atrativas. E) Espera-se que o parâmetro b da equação dos gases de van der Waals seja menor para o metano do que para o propano.

Resolução comentada

O parâmetro b de van der Waals relaciona-se ao volume molecular; o metano é menor que o propano.

O parâmetro b representa o volume excluído das moléculas, crescendo com o tamanho molecular. O metano é menor que o propano, logo tem b menor.

Análise das alternativas

A) Errada: o comportamento ideal é favorecido por baixa pressão, não por alta. B) Errada: a e b são constantes características de cada gás, não dependem apenas da temperatura. C) Errada: existem interações intermoleculares em gases, principalmente a pressões altas e temperaturas baixas. D) Errada: a é positivo (mede atração); o termo −an²/V² é que é subtraído.

Referência: Equação de van der Waals.

Resolução comentada do VaiConcursos.