Questão 36 — Ligações Químicas — Teoria do Orbital Molecular (Ordem de Ligação) (Química) — Fundação VUNESP · Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFC… 2023

Química Ligações Químicas — Teoria do Orbital Molecular (Ordem de Ligação)

Fundação VUNESP 2023

Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército · Caderno 015. Prova Objetiva — Modelo de prova (Versão) A

Gabarito disponível

Apesar da molécula de NO ser altamente reativa, ela desempenha um papel importante na fisiologia humana, tanto que, em 1998, valeu o prêmio Nobel de Medicina para três pesquisadores que descobriram a sua função “sinalizadora” no sistema cardiovascular.

Diagrama de energia dos orbitais moleculares do NO: à esquerda os orbitais atômicos do N (2s com 2 elétrons; 2p com 3 elétrons desemparelhados), à direita os do O (2s com 2 elétrons; 2p com 4 elétrons), e ao centro os orbitais moleculares do NO, de baixo para cima: σ2s, σ*2s, π2px e π2py, σ2pz, π*2px e π*2py, σ*2pz, ligados por linhas tracejadas aos orbitais atômicos; eixo vertical de energia E. Rótulos: N(OA), NO(OM), O(OA).

Tendo como base o diagrama do orbital molecular apresentado, conclui-se que a ordem de ligação para essa molécula é: