Gabarito disponível
Texto-base:
As informações a seguir se referem às questões 42 e 43.
A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico magnésio se encontra na forma de íons Mg²⁺(aq), em concentração média de 1,3 g.L⁻¹. O processo segue as seguintes etapas:
I. Precipitação de Mg(OH)₂ por adição de cal viva.
II. Conversão a MgCℓ₂ por adição de HCℓ.
III. Eletrólise ígnea do MgCℓ₂.
Sabendo que o HCℓ concentrado (pró-análise) tem densidade 1,18 g.cm³ e concentração de 37% em massa, a neutralização de 1,0 kg de Mg(OH)₂(s) vai consumir um volume de HCℓ concentrado de, aproximadamente,
Tabela periódica fornecida no caderno:
As informações a seguir se referem às questões 42 e 43.
A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico magnésio se encontra na forma de íons Mg²⁺(aq), em concentração média de 1,3 g.L⁻¹. O processo segue as seguintes etapas:
I. Precipitação de Mg(OH)₂ por adição de cal viva.
II. Conversão a MgCℓ₂ por adição de HCℓ.
III. Eletrólise ígnea do MgCℓ₂.
Sabendo que o HCℓ concentrado (pró-análise) tem densidade 1,18 g.cm³ e concentração de 37% em massa, a neutralização de 1,0 kg de Mg(OH)₂(s) vai consumir um volume de HCℓ concentrado de, aproximadamente,
Tabela periódica fornecida no caderno: