Gabarito disponível
O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr e ⁸⁸Sr. Sabendo que as porcentagens isotópicas menores são ⁸⁴Sr = 0,56%, ⁸⁶Sr = 9,86%, ⁸⁷Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa relativa ao ⁸⁸Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,
(Dados isotópicos retirados de: nmouchrek,+Gerente+da+revista,+02_Caxito+e+Silva.pdf)
(Dados isotópicos retirados de: nmouchrek,+Gerente+da+revista,+02_Caxito+e+Silva.pdf)
Resolução comentada
A contribuição do 88Sr à massa atômica é cerca de 72,65 u, com abundância de 82,56%.
A abundância do 88Sr é 100 − (0,56 + 9,86 + 7,02) = 82,56%. Sua contribuição à massa atômica é 88 × 0,8256 ≈ 72,65 u. Os valores do enunciado são aproximados, e a alternativa A é a que traz esses dois resultados.
Análise das alternativas
B) 88,00% e 72,33 u não resultam do cálculo. C) 72,33 u não corresponde a 88 × 0,8256. D) 88,00% não é a abundância correta. E) 87,62 é a massa atômica total, não a abundância.
Referência: Cálculo da massa atômica média a partir das abundâncias isotópicas.
Resolução comentada do VaiConcursos.