Questão 39 — Química: Equilíbrio Iônico — Solução-Tampão

Exercícios físicos prolongados podem levar o organismo ao limiar anaeróbico: ponto limite de divisão entre o metabolismo aeróbico (com participação de oxigênio) e o metabolismo anaeróbico (sem participação de oxigênio). Quando o metabolismo anaeróbico entra em ação após certo tempo, pode ocorrer a formação de ácido lático. O ácido lático é capaz de formar, junto com o íon lactato, uma solução-tampão. Soluções-tampão são soluções que resistem à mudança no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionados ou quando ocorre diluição. Essas soluções são, geralmente, formadas por uma mistura de um ácido fraco com o sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base. Considere uma solução-tampão de ácido lático e lactato de sódio, em uma determinada condição experimental, na qual se estabelece o equilíbrio descrito na equação abaixo:



Dado: pKa do ácido = 4,0

Baseado nas informações acima, são apresentadas as seguintes afirmativas:

I – Segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), a nomenclatura do ácido lático é ácido 2-hidroxipropanoico.
II – No equilíbrio, o pH de um tampão de 0,1 mol L⁻¹ de ácido lático e 0,010 mol L⁻¹ de lactato de sódio é de, aproximadamente, 1,6.
III – A adição de uma pequena quantidade de uma base forte deslocará o equilíbrio da reação no sentido da formação de mais ácido lático.
IV – O ácido lático apresenta dois isômeros opticamente ativos.
V – A adição de um ácido forte ao sistema causaria uma diminuição do valor do pKa.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas