Gabarito disponível
Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:
I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.
IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS
I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.
IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS
Resolução comentada
Afinidade eletrônica, energia de ionização e raio para O, O⁻, O²⁻ e N.
I é correta: a AE do O é exotérmica, mas a do O⁻ é endotérmica por repulsão. II é correta: tirar elétron de O²⁻ é fácil (repulsão), e a EI do O é maior. IV é correta: o O tem maior AE que o N (subnível p semipreenchido) e menor EI. III é falsa: o ânion é maior que o átomo neutro.
Análise das alternativas
A omite a IV. C inclui a III, falsa, e omite a II e a IV. D omite a I e inclui a III. E inclui a III e omite a I e a II.
Referência: Propriedades periódicas: raio, EI e AE.
Resolução comentada do VaiConcursos.