Gabarito disponível
Para proteger um metal I da corrosão, pode-se utilizar outro metal II que apresenta uma tendência maior de perder elétrons (menor potencial de redução). Esse metal II se oxida e evita a corrosão do metal I , sendo, por isso, chamado de metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício.
(Modificado de USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, Vol.2, p. 295.)
Algumas tubulações e dutos possuem sistemas com eletrodos de sacrifício como método de proteção contra a corrosão. Considere o esquema de um eletrodo de sacrifício acoplado a um duto metálico, conforme a figura, e o potencial padrão de cada uma das espécies químicas listadas a seguir.
Equações de Semirreações de redução — Eºred (V)
Mg²⁺ + 2 e⁻ → Mg (s) — - 2,73
Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe (s) — - 0,44
Ni²⁺ + 2 e⁻ → Ni (s) — - 0,26
Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (s) — + 0,34
Au³⁺ + 3 e⁻ → Au (s) — + 1,50
Baseado na proteção contra a corrosão da tubulação e considerando o esquema e os processos eletroquímicos envolvidos, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O metal níquel pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de cobre.
II – O ânodo de sacrifício (metal II) sofre uma reação de redução, aumentando sua massa ao longo do tempo.
III – O metal cobre pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de ferro.
IV – O metal usado no eletrodo de sacrifício (metal II) será o agente oxidante na reação eletroquímica.
V – Caso a tubulação (metal I) seja de ouro, o ânodo de sacrifício (metal II) pode ser constituído por qualquer um dos outros metais apresentados na lista acima.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
(Modificado de USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, Vol.2, p. 295.)
Algumas tubulações e dutos possuem sistemas com eletrodos de sacrifício como método de proteção contra a corrosão. Considere o esquema de um eletrodo de sacrifício acoplado a um duto metálico, conforme a figura, e o potencial padrão de cada uma das espécies químicas listadas a seguir.
Equações de Semirreações de redução — Eºred (V)
Mg²⁺ + 2 e⁻ → Mg (s) — - 2,73
Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe (s) — - 0,44
Ni²⁺ + 2 e⁻ → Ni (s) — - 0,26
Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (s) — + 0,34
Au³⁺ + 3 e⁻ → Au (s) — + 1,50
Baseado na proteção contra a corrosão da tubulação e considerando o esquema e os processos eletroquímicos envolvidos, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O metal níquel pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de cobre.
II – O ânodo de sacrifício (metal II) sofre uma reação de redução, aumentando sua massa ao longo do tempo.
III – O metal cobre pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de ferro.
IV – O metal usado no eletrodo de sacrifício (metal II) será o agente oxidante na reação eletroquímica.
V – Caso a tubulação (metal I) seja de ouro, o ânodo de sacrifício (metal II) pode ser constituído por qualquer um dos outros metais apresentados na lista acima.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas