Gabarito disponível
Uma mistura dos sais hidratados Na₂SO₄ · 10 H₂O e Na₂CO₃ · 10 H₂O, com massa de 602 kg, é aquecida até a temperatura suficiente para a remoção total da água de hidratação. A massa final da mistura de sais anidros é 242 kg.
Dados:
M(H₂O) = 18,0 kg.kmol⁻¹ | M(Na₂SO₄) = 142 kg.kmol⁻¹ | M(Na₂CO₃) = 106 kg.kmol⁻¹
A razão molar Na₂SO₄/Na₂CO₃ entre os sais anidros é:
Dados:
M(H₂O) = 18,0 kg.kmol⁻¹ | M(Na₂SO₄) = 142 kg.kmol⁻¹ | M(Na₂CO₃) = 106 kg.kmol⁻¹
A razão molar Na₂SO₄/Na₂CO₃ entre os sais anidros é:
Resolução comentada
A razão molar Na₂SO₄/Na₂CO₃ é 0,833/1,167 ≈ 0,71.
A água perdida é 602 − 242 = 360 kg, que é 20 kmol. Cada sal hidratado tem 10 H₂O, então há 2 kmol de sais no total. Com x kmol de Na₂SO₄ e (2 − x) de Na₂CO₃: 142x + 106(2 − x) = 242, logo x = 0,833 e Na₂CO₃ = 1,167. A razão é 0,833/1,167 ≈ 0,71.
Análise das alternativas
A) 1,34, B) 0,85, C) 1,13 e D) 1,41 não satisfazem os balanços de massa e de mols. E) 0,71 é a razão que os satisfaz.
Referência: Estequiometria de sais hidratados.
Resolução comentada do VaiConcursos.