Questão 38 — Química: Gases — Estequiometria e Equação de Clapeyron

O nitrato de amônio é um precursor de explosivos. No ano de 2020, na cidade de Beirute, no Líbano, uma enorme quantidade desse reagente sofreu uma reação de decomposição, gerando um grande volume de gases que ocasionaram abissal destruição na cidade. A reação pode ser representada pela equação não balanceada:

NH₄NO₃ (s) → N₂ (g) + O₂ (g) + H₂O (g)

Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é:

Dado: R = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹