Gabarito disponível
Considere as seguintes afirmações:
I. A primeira energia de ionização do átomo de Nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de Oxigênio.
II. O íon Rb⁺ tem menor raio iônico que o Sr²⁺.
III. A molécula CH₂O apresenta geometria trigonal plana e é apolar.
IV. A molécula PCl₅ apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.
Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)
I. A primeira energia de ionização do átomo de Nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de Oxigênio.
II. O íon Rb⁺ tem menor raio iônico que o Sr²⁺.
III. A molécula CH₂O apresenta geometria trigonal plana e é apolar.
IV. A molécula PCl₅ apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.
Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)
Resolução comentada
As quatro afirmações são falsas.
I) A energia de ionização do N é maior que a do O (subnível p semipreenchido). II) Rb⁺ e Sr²⁺ são isoeletrônicos, e o Sr²⁺ tem maior carga nuclear, logo é menor; o Rb⁺ é maior. III) O CH2O é trigonal plano, mas polar. IV) O PCl5 é bipirâmide trigonal, mas apolar por simetria.
Análise das alternativas
A, B, C e D consideram verdadeira alguma das afirmações falsas. Portanto, só E está certa.
Referência: Propriedades periódicas e geometria/polaridade molecular.
Resolução comentada do VaiConcursos.