Gabarito disponível
Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:
2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).
Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.
2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).
Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.
Resolução comentada
Pressão final de 27 atm após consumir 75% de W.
Com 36 atm na proporção 3:2:1, as pressões parciais iniciais são X=18, W=12 e I=6 atm. Consumindo 75% de W (9 atm), consomem-se 18 atm de X e formam-se 9 de Y e 9 de Z. Restam X=0, W=3, I=6, Y=9 e Z=9, totalizando 27 atm.
Análise das alternativas
As demais resultam de erros de estequiometria (por exemplo, ignorar o inerte ou a proporção 2:1 de X e W).
Referência: Gases: pressão parcial e estequiometria (V e T constantes).
Resolução comentada do VaiConcursos.