Questão 35 — Termoquímica — Entalpia de Combustão (Química) — Cebraspe · Instituto de Proteção Ambiental do Amazonas (IPAAM) 2026

Química Termoquímica — Entalpia de Combustão

Cebraspe 2026 Superior

Instituto de Proteção Ambiental do Amazonas (IPAAM) · Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química

Gabarito disponível

Sabe-se que 1 mol de metano (CH₄), quando queimado a uma pressão constante, libera 890 kJ de energia na forma de calor.
Considerando as informações precedentes e que MM(C) = 12 g/mol e MM(H) = 1 g/mol, assinale a opção em que é corretamente indicado o valor do ΔH do processo no qual uma amostra de 3,2 g de CH₄ é queimada a pressão constante.

Selecione uma alternativa A) − 476,5 kJ B) − 237,6 kJ C) − 178,0 kJ D) − 158,4 kJ E) + 166,4 kJ

Resolução comentada

3,2 g de CH₄ correspondem a 0,2 mol, então ΔH = −178 kJ.

MM(CH₄) = 12 + 4 = 16 g/mol, então n = 3,2/16 = 0,2 mol. Como a combustão libera 890 kJ/mol, ΔH = −0,2 × 890 = −178 kJ. O sinal é negativo porque o processo é exotérmico.

Análise das alternativas

A, B e D: valores obtidos com massa molar ou número de mols errados. E) Errada: o sinal positivo indicaria processo endotérmico, mas a combustão libera calor.

Referência: Atkins, Princípios de Química; Russell, Química Geral (termoquímica).

Resolução comentada do VaiConcursos.